2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题04月30日

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单选题

1、密闭容器中在一定条件下，下面的反应 达到平衡后，下列条件变化既能加快反应速率，又能使平衡向右移动的是（）。

• A：升温
• B：加压
• C：减压
• D：降温

答 案：B

解 析：本题提出两项要求：加快反应速率；使平衡向右移动。加快反应速率。根据影响反应速率的因素可知：升温可使反应速率加快；对有气体参加的反应，加压也可使反应速率加快。当然，降温、减压就会使反应速率减慢。所以C、D选项可以排除。 （2）使平衡向右移动，根据化学方程式 可知正向反应为放热反应，所以只有降温时，才能使平衡向右移动。由此A选项也可排除。另外，方程式中各物质均为气态物质，且正向反应是气体体积减小的方向，所以加压可使平衡向右移动，即B选项正确。

2、1摩尔MnO₂与足量的浓盐酸作用时，转移的电子数目是（）。

• A：4摩尔
• B：2.408×1024个
• C：2摩尔
• D：1.204×1023个

答 案：C

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒定。求从子弹开始进入到相对木块静止这段时间内 （1）子弹与木块组成的系统损失的机械能。 （2）木块移动的距离。

答 案：（1）根据动量守恒定律 根据功能关系 (2)设子弹与木块间摩擦力为f，则E_损=fs设物块运动距离为L，对物块运用动能定理

填空题

1、元素X、Y、Z都位于短周期，它们的原子序数按X、Y、Z的顺序依次减小。X原子的最外层与最内层电子数之比为1:1,Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子的核外电子数比Z原子的多2个。化合物XY的化学键为（）键，化合物ZY,的电子式为（）  

答 案：离子；

解 析：根据核外电子排布和元素周期表可推断出元素X为Mg,Y为O,Z为C,故MgO中含离子键，CO2的电子式为

2、写出正戊烷的两种同分异构体的结构简式：（）、（）。  

答 案：

解 析：本题考查了同分异构体的知识点。 分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体，符合条件的结构简式为

简答题

1、1体积水（密度为1g/cm）吸收了560体积（标准状况下）氨气，所得氨水的密度为0.90g/cm，求此溶液中溶质的质量分数。用此氨水10mL与含7.74gH₃PO₄的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式。  

答 案：（1）设水的体积为1L，1L水吸收NH₃的质量为 氨水中NH3的质量分数为 （2）10mL氨水中含NH3的物质的量为 H3PO4的物质的量为 NH₃与H₃PO₄的物质的量之比为 反应方程式为 生成盐的分子式为（NH₄）₂HPO₄。 （1）解此题首先应把体积单位具体化。设其为“L”，变为“1L水溶解560L（标准状况下）NH₃”，这样便于计算。 （2）因NH₃与H₃PO₄反应，可能有三种产物：NH₄H₂PO₄、（NH₄）₂HPO₄和（NH₄）₃PO₄，所以应知道n（NH₃）与n（H₃PO₄）的比值，才能知道生成盐的分子式。

2、把17ml.36.2%HCI溶液(密度1.18g/cm³)用水稀释至1L,稀释后溶液中HCI的物质的量浓度是多少?取稀释后的溶液200mL跟过量的锌粉反应,生成多少升(标准状况)氢气?

答 案：HCl的物质的量为