2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题05月25日

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单选题

1、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.2mol/L的CH₃COOH溶液10mL混合。混合后的溶液中，有关离子浓度间的关系正确的是（）。

• A：C（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^－）
• B：C（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）
• C：C（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
• D：C（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

答 案：D

解 析：溶液中含有NaOH和CH₃COOH的物质的量分别为 等物质的量的NaOH与CH₃COOH恰好完全反应： n(NaOH)=0.1 mol/L×0.02L=0.002mol n(CH3COOH)=0.2mol/L×0.01L=0.002mol所以混合后的溶液可以看做是CH₃COONa溶液，在此溶液中的离子有 若不考虑水解，则有c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）；c（H⁺）=c（OH^－）。但事实是CH₃COO^－会发生水解： 由于水解反应消耗了CH3COO－且生成了OH^－，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）；C（OH^－）＞c（H⁺）。由于水解程度一般都很低，所以c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）。即：c（Na+）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）。  

2、有Xⁿ⁺、Yⁿ⁺、Z三种微粒,其电子层结构相同,下列分析中正确的是（）。

• A：微粒半径大小:Xⁿ⁺＞Yⁿ⁺
• B：Z不一定是稀有气体元素
• C：原子序数：Z>Y>X
• D：原子半径关系：X

答 案：A

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒定。求从子弹开始进入到相对木块静止这段时间内 （1）子弹与木块组成的系统损失的机械能。 （2）木块移动的距离。

答 案：（1）根据动量守恒定律 根据功能关系 (2)设子弹与木块间摩擦力为f，则E_损=fs设物块运动距离为L，对物块运用动能定理

2、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

填空题

1、室温下将NO2(g)(红棕色)和N2O4(g)(无色)混合气体充入恒容密闭玻璃容器中，反应达到平衡后，把该容器放入冰水中，一段时间后混合气体颜色变浅，则正反应是（）热反应。

答 案：放

解 析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。

2、分别用1mol/L的溶液完全沉淀三种溶液中的 （1）若三种溶液的物质的量浓度相同，体积也相同时，则依次消耗溶液的体积比为（） （2）若用等体积的溶液分别去完全沉淀物质的量浓度相同的三种溶液中的时，这三种溶液的体积比为（）  

答 案：1:2:3；6:3:2

解 析：（1）由与三种溶液反应的方程式可得 （2）也可由与三种溶液的反应方程式得：

简答题

1、市售锌粉中含有氧化锌等杂质。用3g这种锌粉跟足量的盐酸完全反应，可收集到896mLH₂（标准状况），计算这种锌粉中锌的质量分数。  

答 案：解：设参加反应的锌的质量为m，则根据化学方程式得： 锌粉中锌的质量分数是ω=×100%=86.7% 答：这种锌粉中锌的质量分数是86.7%。  

2、常温常压下将20．0 g 14．0％的NaCl溶液，和30．0g 24．0％的NaCl溶液混合，得到密度为1．15 g／cm3的混合溶液，试计算：  (1)该混合液的质量分数。  (2)该混合液的物质的量浓度。

答 案：  (1)设混合液质量分数为x，则由混合前后溶质质量不变