2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题04月14日

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单选题

1、密闭容器中在一定条件下，下面的反应 达到平衡后，下列条件变化既能加快反应速率，又能使平衡向右移动的是（）。

• A：升温
• B：加压
• C：减压
• D：降温

答 案：B

解 析：本题提出两项要求：加快反应速率；使平衡向右移动。加快反应速率。根据影响反应速率的因素可知：升温可使反应速率加快；对有气体参加的反应，加压也可使反应速率加快。当然，降温、减压就会使反应速率减慢。所以C、D选项可以排除。 （2）使平衡向右移动，根据化学方程式 可知正向反应为放热反应，所以只有降温时，才能使平衡向右移动。由此A选项也可排除。另外，方程式中各物质均为气态物质，且正向反应是气体体积减小的方向，所以加压可使平衡向右移动，即B选项正确。

2、某元素的阳离子Rn⁺，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）。

• A：A-x-n
• B：A-x+n
• C：A+x+n
• D：A+x-n

答 案：A

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求 （1）金属棒所受安培力的大小和方向。 （2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。

答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则绳中张力大小为

2、如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒定。求从子弹开始进入到相对木块静止这段时间内 （1）子弹与木块组成的系统损失的机械能。 （2）木块移动的距离。

答 案：（1）根据动量守恒定律 根据功能关系 (2)设子弹与木块间摩擦力为f，则E_损=fs设物块运动距离为L，对物块运用动能定理

填空题

1、写出正戊烷的两种同分异构体的结构简式：（）、（）。  

答 案：

解 析：本题考查了同分异构体的知识点。 分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体，符合条件的结构简式为

2、图5—14是甲、乙二人拉一煤车沿一直轨道（图中虚线）匀速移动的俯视图，已知二力互相垂直，甲对木箱拉力60N，乙对木箱拉力45N，木箱移动的距离为10m，求甲、乙二人的合力对木箱做的功。

答 案：750J

简答题

1、如图3-11所示，一个电阻R=0.2Ω的矩形线圈abcd。边长分别为l1=0.3m，l2=0.2m，沿水平方向以速度ν=5m／s匀速地通过宽度l=0.1m的匀强磁场（图中虚线所示范围内）。已知线圈经过磁场后释放的热量Q=0.2J，求： （1）磁感应强度的大小；
（2）线圈中感应电流的大小。  

答 案：由图3-11见，当线圈的bc边或ad边通过磁场时，切割磁感线，线圈中有感应电流。（1）由闭合电路的欧姆定律知感应电流为 bc和ad切割磁感线产生的感应电动势为 代入式①得 设bc、ad在磁场中运动的时间为t，则线圈中通过感应电流的时间为2t。由焦耳定律知线圈中产生的热量是 Q=2tI₂R 把式②代入上式得 因此，磁感应强度为 代入题给数值得 （2）线圈中的感应电流为 代入已知数值得

解 析：本题是一道电学的综合性计算题，它包含了电磁感应、闭合电路欧姆定律和焦耳定律等知识点。 显然，当线圈右边bc进入磁场中时，切割磁感线，矩形线圈中有感应电流。同理，当线圈左边ad进入磁场中时，线圈中也有感应电流。两次电流的大小相等，通电时间相等，但在线圈中的绕行方向相反。有些考生在解本题时只考虑bc或ad中一条边进入磁场的感应电流而忽略了另一边进入磁场的感应电流。 因为线圈是电阻性的，所以电流的功全部转变为电阻上散发的热量。
在本题的条件下，解题结果与ab、cd的长度l1无关。
务必指出本题的条件是ab边的长度l1小于磁场的宽度l。如果l＞l1，线圈中感应电流的通电  

2、量取100ml 1mol/L.盐酸与10gFeS作用,将所生成的H2S气体通入0.5L0.1mol/1.NaOH溶液中,求反应后产物的物质的量浓度,(假设反应前后溶液的体积不变)

答 案：（1）先判断反应物的过量情况 因0.1mol HCl完全反应需FeS0.05mol,即4.4g,所以FeS过量,故生成的气体的量应按HCl的量来计算. (2)计算生成的H₂S的量 设生成H₂S的物质的量为x,则 (3)确定H2S被NaOH溶液吸收后的产物 0.5L 0.1 mol/L NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量为:0.5 L×0.1 mol/L=0.05mol