2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题05月22日

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单选题

1、下列气体中能跟NaOH溶液反应的是（）。

• A：H₂ 
• B：N₂ 
• C：O₂ 
• D：Cl₂ 

答 案：D

2、如图，一平行板电容器两极板P、Q间的距离为d，两极板间的电压为U。在极板P附近有一质量为m、电荷量为q的带正电粒子，粒子由静止开始向极板Q运动。不计重力。下列说法正确的是

• A：
• B：
• C：
• D：

答 案：C

解 析：

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒定。求从子弹开始进入到相对木块静止这段时间内 （1）子弹与木块组成的系统损失的机械能。 （2）木块移动的距离。

答 案：（1）根据动量守恒定律 根据功能关系 (2)设子弹与木块间摩擦力为f，则E_损=fs设物块运动距离为L，对物块运用动能定理

2、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

填空题

1、按系统命名法，有机化合物的名称为（）  

答 案：2.6-二甲基-5-乙基辛烷

解 析：可以将该有机物的结构式作一整理，正确答案便可一目了然。整理后为:  

2、分别用1mol/L的溶液完全沉淀三种溶液中的 （1）若三种溶液的物质的量浓度相同，体积也相同时，则依次消耗溶液的体积比为（） （2）若用等体积的溶液分别去完全沉淀物质的量浓度相同的三种溶液中的时，这三种溶液的体积比为（）  

答 案：1:2:3；6:3:2

解 析：（1）由与三种溶液反应的方程式可得 （2）也可由与三种溶液的反应方程式得：

简答题

1、利用氨氧化法制硝酸，试计算生产2吨60%的硝酸，需氨多少吨？（NO循环使用）  

答 案：设生产2吨60%的硝酸需氨x吨，由于氨氧化法制硝酸的各步反应为 因为NO可循环使用，故简化以上关系，则得：

2、1体积水（密度为1g/cm）吸收了560体积（标准状况下）氨气，所得氨水的密度为0.90g/cm，求此溶液中溶质的质量分数。用此氨水10mL与含7.74gH₃PO₄的溶液混合，恰好完全反应，求此反应生成盐的分子式。  

答 案：（1）设水的体积为1L，1L水吸收NH₃的质量为 氨水中NH3的质量分数为 （2）10mL氨水中含NH3的物质的量为 H3PO4的物质的量为 NH₃与H₃PO₄的物质的量之比为 反应方程式为 生成盐的分子式为（NH₄）₂HPO₄。 （1）解此题首先应把体积单位具体化。设其为“L”，变为“1L水溶解560L（标准状况下）NH₃”，这样便于计算。 （2）因NH₃与H₃PO₄反应，可能有三种产物：NH₄H₂PO₄、（NH₄）₂HPO₄和（NH₄）₃PO₄，所以应知道n（NH₃）与n（H₃PO₄）的比值，才能知道生成盐的分子式。