2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题02月22日

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单选题

1、下列气体既能用浓H₂SO₄干燥，也能用碱石灰干燥的是（）。

• A：NH₃ 
• B：H₂S
• C：Cl₂
• D：CH₄ 

答 案：D

2、下列物质中，含有氧分子的是（）。

• A：氯酸钾
• B：液氧
• C：二氧化碳
• D：氧化铁

答 案：B

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求 （1）金属棒所受安培力的大小和方向。 （2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。

答 案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则绳中张力大小为

2、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

填空题

1、A、B两元素的离子具有相同的电子数，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质作还原剂，B单质作氧化剂。A与B反应的生成物的电子式为（）。

答 案：

解 析：根据题给条件知：在反应中A单质作还原剂则为金属元素，B单质作氧化剂则为非金属。而非金属单质常温下能与水剧烈反应的只有F2，其阴离子为2、8结构。

2、同温同压下与4gH₂气体体积相同的O₂气体为（）g。

答 案：64

简答题

1、如图11-29所示,在倾角为θ=30°的斜面上,沿下滑方向铺两条平行的光滑金属轨道,导轨的间距为L=0.1m,两者底端ab用R=0.04Ω的电阻相连,在轨道上垂直于轨道放有一根杆,其质量为m=0.005kg,今垂直于斜面加一匀强磁场B,当金属杆以v=10m/s的速率下滑时,有电流沿从a经R到b的方向流通,设导轨和金杆的电阻都忽略不计,g取10m/s²， 求：(1)匀强磁场 B的大小和方向. (2)电流的功率P.

答 案：（1）金属杆受到两个平衡力作用时，才能匀速下滑，即重力下滑分力一磁场对通电导体的磁场

2、市售锌粉中含有氧化锌等杂质。用3g这种锌粉跟足量的盐酸完全反应，可收集到896mLH₂（标准状况），计算这种锌粉中锌的质量分数。  

答 案：解：设参加反应的锌的质量为m，则根据化学方程式得： 锌粉中锌的质量分数是ω=×100%=86.7% 答：这种锌粉中锌的质量分数是86.7%。