2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题06月06日

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单选题

1、将0.1mol/L的NaOH溶液20mL与0.2mol/L的CH₃COOH溶液10mL混合。混合后的溶液中，有关离子浓度间的关系正确的是（）。

• A：C（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^－）
• B：C（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）
• C：C（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）
• D：C（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

答 案：D

解 析：溶液中含有NaOH和CH₃COOH的物质的量分别为 等物质的量的NaOH与CH₃COOH恰好完全反应： n(NaOH)=0.1 mol/L×0.02L=0.002mol n(CH3COOH)=0.2mol/L×0.01L=0.002mol所以混合后的溶液可以看做是CH₃COONa溶液，在此溶液中的离子有 若不考虑水解，则有c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）；c（H⁺）=c（OH^－）。但事实是CH₃COO^－会发生水解： 由于水解反应消耗了CH3COO－且生成了OH^－，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）；C（OH^－）＞c（H⁺）。由于水解程度一般都很低，所以c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）。即：c（Na+）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）。  

2、用中子轰击铝27,产生钠24和X，钠24具有放射性,它变后变成镁24，则这里的X和钠的衰变分别是（）  

• A：质子，α衰变
• B：电子，α衰变
• C：α粒子，β衰变
• D：正电子，β衰变

答 案：C

解 析：可知C正确

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、如图，水平面内有两条相距L的平行金属导轨，导轨足够长，其左端接有一阻值为R的电阻，导体棒ab放置在导轨上。空间存在垂直于导轨所在平面的匀强磁场，磁感应强度大小为B。现使ab以恒定速度v沿导轨向右运动，运动过程中ab始终与导轨垂直并接触良好。不计导轨和导体棒的电阻。求（1）导体棒ab所受安培力的大小；（2）电阻R上消耗的功率。

答 案：

解 析：

2、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

填空题

1、在pH=4的三种溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（）  

答 案：

解 析：强酸在溶液中完全电离，弱酸在溶液中部分电离，在相同的pH时，弱酸的浓度比较大。

2、标准状况下，11.2L甲烷所含的电子数为（）个。

答 案：3.01×10²⁴

解 析：1个CH₄分子含电子数：6+1×4=10(个)，11.2升CH₄的物质的量：11.2/22.4=0.5(mol)，所以标准状况下11.2升CH₄所含的电子数为：0.5×10×6.02×10²³=3.01×10²⁴。

简答题

1、如图1—15所示，两根轻质细杆AC、BC用铰链固定在墙上构成一个直角三角形支架，在C处挂一盏吊灯。已知AC＝1.2m，BC＝2m，吊灯重200N。求杆AC和BC所受力的大小和方向。

答 案：取C点为研究对象，分析其受力情况：绳子的拉力FT=G，AC杆的拉力FNl和BC杆的支持力

2、已知水的折射率 在水下1m处有一点光源,则此点光源所能照亮的水面的面积是多少?

答 案：当光从水中射向空气时，在界面上可以发生全反射现象，当点光源发出光线的入射角大于、等于临界角时，发生全反射，这些光线在空气中没有折射光线，因此入射角大于临界角的光线不能照亮水面。如图12—14所示，点光源S能照亮的水面半径。