2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题05月02日

2025-05-02 12:05:46 来源：人人学历网

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2025年成考高起点《理化综合》每日一练试题05月02日，可以帮助我们积累知识点和做题经验，进而提升做题速度。通过成考高起点每日一练的积累，助力我们更容易取得最后的成功。

单选题

1、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为（）。

A：1：2
B：2：1
C：1：3
D：3：1

答案：B

解析：（1）首先根据化学方程式中化合价的变化，找出氧化剂和还原剂。在化合物SiC中，因C的非金属性比Si强，吸引电子的引力也比Si大，所以Si显正价，C显负价。（2）计算氧化剂、还原剂的物质的量。氧化剂、还原剂都是C。从生成物SiC的系数为1可知，反应中有1molC原子从0价降低到－4价。同理，CO的系数为2，即有2molC原子从0价变为+2价。也就是氧化剂为1mol，还原剂为2mol，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1。

2、用100N的水平力拉静止在冰面上的一个冰车，冰车的质量为400kg。在开始的4s内，拉力的功为（）。（不计冰车与冰面间的摩擦力。）

A：100J
B：200J
C：400J
D：300J

答案：B

解析：本题考查的知识点是匀加速直线运动公式、牛顿第二定律和功的概念，是一道动力学和运动学结合的试题。冰车在水平恒力F的作用下做匀加速直线运动。根据初速度为零的匀加速直线运动的位移公式有把牛顿第二定律 F＝mA.代入上式得

F在t时间内所做的功为代入已知数值得选B。
本题也可以用动量定理和动能定理求解。
由动量定理知，冰车在t时的动量为
P＝mv＝Ft
再根据动能定理知，F的功等于冰车动能的增加，故有有些考生在解题时先由F＝ma求出a，然后再由a、t求s，最后再由F、s求W。这样解题的思路虽然比较清楚，但是计算量多了一些。

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

A：NH_4⁺
B：Mg²⁺
C：Fe²⁺
D：Al³⁺

答案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下：反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、一绝缘细绳上端固定，下端连接在一质量m=0.08kg、长度l=0.4m的均匀金属棒中心，整个装置处在一匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小B=0.5T，方向竖直向上，如图所示。现使一电流流过金属棒，已知电流大小I=3A，方向垂直于纸面向里，重力加速度大小g取10m/s²。求（1）金属棒所受安培力的大小和方向。（2）平衡后细绳中张力的大小及细绳与竖直方向夹角的正切值。

答案：.(1)金属棒所受安培力为F=BIL=0.6N，根据左手定则知，方向水平向右。 (2)金属棒所受重力为G=mg=0.8N平衡后，安培力与重力的合力与绳中张力等大反向，设细绳与竖直方向的夹角为θ，则绳中张力大小为

填空题

1、写出正戊烷的两种同分异构体的结构简式：（）、（）。

答案：

解析：本题考查了同分异构体的知识点。分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体，符合条件的结构简式为

2、柠檬汁中的柠檬酸具有酸性，柠檬酸分子（结构如图所示）中含有（）种官能团。

答案：2

解析：本题考查了常见的官能团的知识点。柠檬酸分子中含有羟基和羧基两种官能团。

简答题

1、往50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入2.1375g氢氧化钡粉末，充分反应后进行过滤，滤液的pH=13，其沉淀干燥后质量为1.165g试计算原混合溶液中的物质的量浓度

答案：加入的Ba（OH）₂的物质的量为所得的沉淀是BaSO₄，其物质的量为解得
x=y=0.005 （2）溶液的pH=13，说明有Ba（OH）₂剩余，且c（OH^－）=0.1mol/L。 n（OH^－）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol
设剩余的Ba（OH）₂为2mol，则即剩余Ba（OH）20.0025mol。
与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量为0.0125mol－0.005mol－0.0O25mol=0.005mol
设溶液中HCl（Cl－）的物质的量为mmol，则（2）H₂SO₄和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）₂后，只有H₂SO₄与其反应生成BaSO₄沉淀，所以根据沉淀的质量（即BaSO₄的质量）可求出凡（H₂SO₄）。
（3）因滤液的pH=13，可知Ba（OH）₂与H2SO4、HCl反应后，仍有剩余。即加入的Ba（OH）₂分为三部分：①与H₂SO₄反应，②与HCl反应，③剩余。根据BaSO₄的物质的量可求出H₂SO₄消耗的Ba（OH）₂，根据剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba（OH）₂。所以用Ba（OH）₂的总量，减去H₂SO₄消耗的量，再减去剩余的量，最后可得与HCl反应的Ba（OH）₂的物质的量，并进一步由Ba（OH）₂的物质的量求得HCl的物质的量。